Química

QUESTÃO 1
O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na natureza, um com 18 nêutrons e o outro com 20 nêutrons.

a) Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro.
b) Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que pertence ao mesmo período que o cloro.
Escreva a fórmula química e o nome do composto formado pelo cloro e por esse metal.

QUESTÃO 2
O cálcio é um elemento que está presente em organismos vivos sob a forma de diversos compostos. Os ossos e os dentes, por exemplo, contêm sais de cálcio, tais como fosfato de cálcio e a hidroxiapatita; as conchas de animais marinhos contêm carbonato de cálcio.

a) O carbonato de cálcio pode ser obtido através de uma reação de neutralização como a esquematizada a seguir:

Calcule a massa de carbonato de cálcio formada quando 12,4 g do ácido são consumidos.
b) A hidroxiapatita (hidroxifosfato de cálcio) tem a seguinte fórmula química:

Determine x.

QUESTÃO 3
As cetonas se caracterizam por apresentar o grupo funcional carbonila em carbono secundário e são largamente utilizadas como solventes orgânicos.

a) Apresente a fórmula estrutural do isômero de cadeia da 3-pentanona.
b) As cetonas apresentam isomeria de função com os aldeídos.
Escreva a fórmula estrutural da única cetona que apresenta apenas um aldeído isômero.

QUESTÃO 4
O físico brasileiro Cesar Lattes desenvolveu importantes pesquisas com emulsões nucleares contendo átomos de boro ( ) bombardeados por nêutrons.

Quando um nêutron, em grande velocidade, atinge o núcleo de um átomo de , e é por ele absorvido, dá origem a dois átomos de um certo elemento químico e a um átomo de trítio ( ).

a) Identifique esse elemento químico, indicando seu número atômico e seu número de massa.
b) Uma certa massa inicial do radioisótopo trítio reduz-se a 200 g em 36 anos. A mesma massa inicial leva 60 anos para se reduzir a 50 g.
Calcule o tempo de meia-vida do trítio.

QUESTÃO 5
O gráfico a seguir apresenta a variação do número de mols de átomos (átomos-grama) dos três elementos químicos que compõem um certo sal com o número de mols deste sal.

Cada reta se refere a um elemento químico: alumínio, ametal desconhecido e oxigênio.

a) Escreva o nome do sal que está representado por este gráfico, sabendo que sua massa molar é de 294 g/mol.
b) Calcule a massa de alumínio, em gramas, presente em 5 mols deste sal.

QUESTÃO 6
As reações a seguir são exemplos de reações de substituição em derivados de ácidos carboxílicos:

a) Identifique, na reação I, as funções orgânicas dos compostos (A) e (B).
b) Escreva o nome do composto (C) da reação II.

QUESTÃO 7
Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil.

Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, como indica o esquema a seguir:

a) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de abaixamento da temperatura de solidificação que ocorre devido à adição do soluto.
b) Sabendo que o volume final da solução do frasco II é de 3 litros, calcule a concentração de K₂SO₄, em g/L.

QUESTÃO 8
A expressão da velocidade de uma reação deve ser determinada experimentalmente, não podendo, em geral, ser predita diretamente a partir dos coeficientes estequiométricos da reação.

O gráfico a seguir apresenta dados experimentais que possibilitam a obtenção da expressão da velocidade da seguinte reação:

a) Escreva a expressão da velocidade desta reação.
b) Calcule o número de mols de cada produto ao final da reação apresentada se, no início, há 3 mols de cada reagente.

QUESTÃO 9
350 g de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, a 20^oC, e 350 g de uma solução aquosa de ácido perclórico, também a 20^oC, foram misturados em um recipiente termicamente isolado, produzindo uma solução neutra.

Este processo fez com que a temperatura final dos 700g de solução atingisse 30^oC, devido à liberação de calor da reação de neutralização.

a) Admitindo que 1 caloria aumenta em 1^oC a temperatura de 1,0 grama da solução final e que

calcule a massa de hidróxido de sódio contida na solução básica original.
b) Escreva a fórmula química do sal formado por essa reação.

QUESTÃO 10
Os nitrotoluenos são compostos intermediários importantes na produção de explosivos.

Os mononitrotoluenos podem ser obtidos simultaneamente, a partir do benzeno, através da seguinte seqüência de reações:

a) Escreva a fórmula estrutural do composto A e o nome do composto B.
b) Identifique o tipo de isomeria plana presente nos três produtos orgânicos finais da seqüência de reações.

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