QUESTÃO 1Os elementos do 4 o período da tabela periódica são aqueles que apresentam elétrons distribuídos pelos quatro primeiros níveis de energia.
Química
QUESTÃO 1
Os elementos do
4 o período da tabela periódica são aqueles que
apresentam elétrons distribuídos pelos quatro primeiros níveis de
energia.
a) Apresente a fórmula e o nome do composto iônico formado pelos elementos de maior e de menor eletronegatividade desse período.
b) Os três metais do grupo 8B desse período apresentam propriedades magnéticas. Tal fato está relacionado à presença de elétrons desemparelhados em suas distribuições eletrônicas.
Selecione o metal de menor massa atômica dentre esses três e faça sua distribuição eletrônica.
QUESTÃO 2
O arseneto de gálio (GaAs) é uma substância com
excepcionais propriedades semi-condutoras, sendo muito utilizado em células
fotoelétricas e transistores.
Muitos cientistas acreditam que o arseneto de gálio deverá substituir o silício na fabricação da próxima geração de "chips" de computadores ultra-velozes. Sua obtenção industrial se dá através da reação:
a) Sabendo-se que o número de oxidação do gálio permanece inalterado, determine a variação do número de oxidação do arsênio na reação de produção do arseneto de gálio.
b) Ajuste a equação e determine a razão entre o número de átomos de H e de As que tomam parte da reação.
QUESTÃO 3
A produção industrial de hidrocarbonetos
aromáticos é feita a partir do processo de Reforma Catalítica de frações leves
do petróleo. Dentre esses hidrocarbonetos, destaca-se o tolueno (metil benzeno),
matéria-prima principal na produção dos compostos I , II , III e IV,
apresentados a seguir:
Quais as funções orgânicas dos compostos I, II, III e IV ?
QUESTÃO 4
A floculação de partículas sólidas em uma
suspensão é uma etapa fundamental no processo de obtenção de água potável, e se
baseia na formação de aglomerados que, ao se precipitarem, arrastam consigo as
partículas em suspensão, permitindo a clarificação da água. No tratamento de
água potável, usa-se adicionar sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio para
produzir o agente floculante hidróxido de alumínio, gerando como co-produto o
sulfato de cálcio.
a) Apresente a equação que representa a reação descrita.
b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 171g de sulfato de alumínio?
QUESTÃO 5
As regiões mais favoráveis para a obtenção de
cloreto de sódio a partir da água do mar são as que apresentam grande
intensidade de insolação e ventos permanentes. Por esse motivo, a Região dos
Lagos do Estado do Rio de Janeiro é uma grande produtora de sal de
cozinha.
a) Considerando que a concentração de NaCl na água do mar é 0,5M, determine quantos quilogramas de NaCl, no máximo, podem ser obtidos a partir de 6000L de água do mar.
b) Além de sua utilização como sal de cozinha, o cloreto de sódio é também empregado como matéria-prima para a produção, por eletrólise, de hidróxido de sódio e gás cloro, segundo a reação:
Determine, em quilogramas, a massa de gás cloro produzida a partir de 11,7kg de cloreto de sódio.
QUESTÃO 6
O pólo gás-químico, a ser
implantado no Estado do Rio de Janeiro, irá produzir alcenos de baixo peso
molecular a partir do craqueamento térmico do gás natural da bacia de
Campos.
Além de sua utilização como matéria-prima para polimerização, os alcenos são também intermediários importantes na produção de diversos compostos químicos, como por exemplo:
a) Quais os nomes dos compostos I e II ?
b) Qual a fórmula estrutural do produto principal obtido quando, na reação acima, o composto I é substituído pelo metil propeno ?
QUESTÃO 7
Dois frascos contêm, respectivamente, 550mL de
solução de ácido nítrico (frasco 1) e 1000mL de solução de hidróxido de potássio
(frasco 2). Adiciona-se 450mL da solução básica à solução ácida.
O gráfico a seguir representa a variação de pH da solução ácida contida no frasco 1(pH 1), durante o período em que é adicionada a solução básica contida no frasco 2 (pH 2).
a) Qual o pH final (X) da solução contida no frasco 1?
b) Escreva a equação que representa a reação de neutralização entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio.
QUESTÃO 8
Duas pilhas são apresentadas esquematicamente a
seguir; os metais X e Y são desconhecidos.
| Potenciais-Padrão de Redução | Volts |
| Zn ++ + 2e à Zn o | -0,76 |
| Fe ++ + 2e à Fe o | -0,44 |
| Ni ++ + 2e à Ni o | -0,23 |
| Pb ++ + 2e à Pb o | -0,13 |
| Cu ++ + 2e à Cu o | +0,34 |
| Ag + + 1e à Ag o | +0,80 |
a) Utilizando as informações da tabela, identifique o metal Y da pilha 2. Justifique sua resposta.
b) De acordo com os potenciais de redução apresentados verifica-se que a reação
Zn + CuCl 2 -> ZnCl 2 + Cu é espontânea.
Indique o agente oxidante dessa reação.Justifique sua resposta.
QUESTÃO 9
O ciclopropano e o éter etílico (etoxi etano)
foram muito utilizados, no passado, como anestésicos de inalação.
a) Escreva a fórmula estrutural e o nome do isômero de cadeia do ciclopropano.
b) Escreva a fórmula estrutural e o nome do álcool terciário que é isômero do éter etílico.
QUESTÃO 10
F. Haber (Prêmio Nobel -1918) e C. Bosch (Prêmio
Nobel - 1931) foram os responsáveis pelo desenvolvimento do processo de obtenção
de amônia (NH 3) a partir do nitrogênio (N 2) e
do hidrogênio (H 2).
O trabalho de Haber e Bosch foi de fundamental importância para a produção de fertilizantes nitrogenados, o que permitiu um aumento considerável na produção mundial de alimentos; por esse motivo, o processo Haber-Bosch é considerado uma das mais importantes contribuições da química para a humanidade.
A amônia, ainda hoje, é produzida com base nesse processo.
a) O gráfico a seguir relaciona o calor liberado pela reação com a massa de nitrogênio consumida.
Determine a entalpia de formação da amônia, em kJ. b) Escreva a fórmula estrutural do NH 3.