Química

QUESTÃO 1
As tintas são feitas com base na combinação de pigmentos inorgânicos, materiais formadores de película e solventes. A mistura de diferentes pigmentos é responsável pela grande variedade de tons e cores existentes.

Na composição dos pigmentos, podemos encontrar diversos elementos químicos, tais como Pb, Fe, Al, Si, Hg, Cr e Ba.

a) Qual, dentre esses elementos, apresenta menor potencial de ionização?
b) Quais desses elementos são metais de transição ?

QUESTÃO 2
Os radioisótopos e apresentam as seguintes curvas de decaimento radioativo:

a) O tem a metade da meia-vida do . Determine m_o , a massa inicial do .
b) O chega, por emissões sucessivas de uma mesma partícula, a um outro isótopo do bismuto: o . Identifique essa partícula e determine o número de vezes que ela é emitida durante esse decaimento.

QUESTÃO 3
O gráfico a seguir relaciona a massa em gramas com o número de moléculas de dois hidrocarbonetos alifáticos.

a) Determine a diferença entre os pesos moleculares desses dois hidrocarbonetos.
b) Apresente o nome e a fórmula estrutural do hidrocarboneto de menor peso molecular dentre os representados no gráfico.

QUESTÃO 4
O paladar humano possui quatro sabores reconhecidos: doce, azedo, amargo e salgado. Os sabores azedo e salgado são claramente associados a ácidos e sais, respectivamente, porém os sabores amargo e doce são detectados em um grande número de substâncias com diferentes estruturas químicas.

As três substâncias apresentadas a seguir, por exemplo, apresentam um acentuado sabor doce.

I - Hernandulcina:
	II - D - Fenilalanina:
III - Sulfato de berílio

a) Identifique os grupos funcionais presentes nos compostos I e II.
b) O composto III, mesmo sendo doce, não pode ser utilizado como adoçante, por ser altamente tóxico. Escreva a fórmula desse composto.

QUESTÃO 5
A tabela a seguir apresenta o volume, em mL, e a concentração, em diversas unidades, de três soluções diferentes. Algumas informações não estão disponíveis na tabela, mas podem ser obtidas a partir das relações entre as diferentes unidades de concentração:

a) Qual a molaridade da solução resultante da mistura das soluções I e II ?
b) O sal formado pela reação entre os compostos presentes nas soluções I e III é o Mg(BrO₃)₂.Determine os valores desconhecidos A,B e C.

QUESTÃO 6
A diferença de eletronegatividade entre os elementos de um composto químico é um fator determinante para sua classificação como iônico ou covalente, e se relaciona, também, com diversas características de cada composto.

Os sólidos iônicos, por exemplo, são em geral brancos; já os covalentes apresentam cores que aumentam de intensidade de acordo com o aumento do caráter covalente.

a) Dentre os compostos sólidos Al₂O₃, CdS, PbS, AuCl e AgF, identifique os que devem apresentar cor branca. Justifique sua resposta.
b) O sulfeto de cádmio (CdS) é um composto sólido que pode ser obtido segundo a reação:

Supondo que o rendimento da reação é de 75%, calcule a massa de Na₂S necessária para obter-se 54g de CdS.

QUESTÃO 7
Em todo o mundo, as pessoas se preocupam em manter uma aparência jovem e saudável.

Uma verdadeira revolução na indústria de cosméticos foi provocada pela recente descoberta da ação de alguns ácidos carboxílicos hidroxilados, chamados genericamente de alfa-hidroxi-ácidos(AHA), na diminuição das rugas.

Os AHAs mais utilizados em cosmét icos anti-envelhecimento são:

NOME	FÓRMULA	ORIGEM
ácido glicólico	HO-CH2-COOH	cana de açúcar
ácido lático	CH3-CHOH-COOH	soro de leite
ácido málico	HOOC-CH2-CHOH-COOH	maçãs
ácido tartárico	HOOC-CHOH-CHOH-COOH	uvas

a) Uma determinada marca de cosméticos lançou, recentemente, uma loção de rejuvenescimento em frascos de 90mL, trazendo apenas a informação genérica "contém ácido glicólico". Sabendo que a neutralização da solução de ácido glicólico contida no frasco consome 18mL de solução de NaOH 0,5N, determine a concentração, em g/L, do ácido na loção.
b) Escreva a fórmula estrutural do composto, dentre os acima citados, que apresenta dois carbonos assimétricos, assinalando-os.

QUESTÃO 8
O prêmio Nobel de Química de 1995 foi concedido a três pesquisadores, F.S.Rowland, M.Molina e P.Crutzen, que há mais de vinte anos realizaram pesquisas sobre a destruição da camada de ozônio.

Em artigo publicado na revista "Nature", em 1974, Rowland e Molina propuseram que átomos de cloro, liberados pela fotólise de clorofluorcarbonos (CFCs), participam de reações catalíticas que destroem o ozônio presente na atmosfera terrestre, como mostrado a seguir:

Essas reações só podem ocorrer em grandes altitudes, onde existe uma quantidade suficiente de átomos isolados de oxigênio.

a) Sabendo que a entalpia padrão de formação do ozônio (O₃) é de 142 kJ/mol e a entalpia padrão de formação do oxigênio atômico é de 249 kJ/mol, determine a variação de entalpia padrão da reação global desse processo.
b) Crutzen, o terceiro pesquisador a ganhar o prêmio, descobriu que os óxidos de nitrogênio, presentes nos gases resultantes da combustão em turbinas de aviões supersônicos, poderiam também causar a destruição do ozônio. Nesses gases da combustão podemos encontrar uma pequena quantidade de
N₂O₃.

Apresente a fórmula estrutural e o nome deste composto.

QUESTÃO 9
Um composto desconhecido X foi submetido a uma seqüência de reações, conforme se vê no esquema a seguir:

a) Indique a fórmula estrutural dos compostos X e Y.
b) Qual o nome do composto Z ?

QUESTÃO 10
O monóxido de carbono e o dióxido de carbono coexistem em equilíbrio quando são colocados em um recipiente fechado, a temperatura constante:

	I           ->    2CO(g)  +  O2(g)
	2 CO2(g)    <-     II

Sabendo-se que, até atingir o equilíbrio, 1,5 mols de monóxido de carbono foram consumidos, calcule a razão entre as velocidades das reações I e II ( vI / vII ) no instante t indicado no gráfico.

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